Контрольная работа №2 включает в себя три вопроса. Ниже приведены пять вариантов контрольной работы №2.
Вариант №1
Вопрос №1: Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Pt / HCl (раствор) | HCl (раствор) / Zn.
Вопрос №2: Определите объём газа (н.у.), выделяющегося при полном растворении металлического алюминия массой 5,4 г в водном растворе серной кислоты.
Вопрос №3: Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: As + NaClO + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант №2
Вопрос №1: Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вопрос №2: Определите объём газа (н.у.), выделяющегося при полном растворении металлического серебра массой 10,8 г в разбавленном водном растворе азотной кислоты.
Вопрос №3: Гальванический элемент составлен из металлических электродов (свинцового и серебряного), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: нитрата свинца (II) и нитрата серебра. Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов свинца и серебра в растворах равны по 1 моль/л?
Вариант №3
Вопрос №1: Определите общую массу образца магния, если при полном его растворении в избытке концентрированной серной кислоты, выделился газ объёмом 1,12 литра.
Вопрос №2: Гальванический элемент составлен из металлических электродов (железного и медного), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: сульфата железа (II) и сульфата меди (II). Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов Fe2+ и Cu2+ в растворах равны по 1 моль/л?
Вопрос №3: Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: Zn+ NaNO3 + NaOH + H2O → Na2Zn(OH)4 + NH3, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант №4
Вопрос №1: Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: K2Cr2O7 + Н2С2О4 + H2SO4 → СО2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вопрос №2: Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Zn/ ZnSO4 (раствор) | H2SO4 (раствор) / H2 / Pt
Вопрос №3: Определите минимальную массу серной кислоты, содержащейся в её растворе, необходимом для полного растворения образца алюминия массой 2,7 кг.
Вариант №5
Вопрос №1: Определите массу образца натрия, при полном растворении которого в воде, выделился газ, объёмом 112 литров (при н.у.).
Вопрос №2: Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: Hg(NO3)2 + KOH + H2O2 → Hg + KNO3 + O2 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вопрос №3: Гальванический элемент составлен из металлических электродов (железного и серебряного), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: нитрата железа (II) и нитрата серебра. Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов железа и серебра в растворах равны по 1 моль/л?
Авторские права студентов на свои работы
Заполнение листа «Задание на выполнение дипломного проекта» для кафедры АСП
Защита дипломного проекта и выпускных квалификационных работ бакалавра
Контрольная работа №1 по химии
Металлические конструкции
Механика грунтов итоговое тестирование
Организация, управление и планирование в строительстве
Рекомендации по подписанию дипломного проекта ПГС (270102)
2015-2022 Студент-заочник.РФ